Sisältö

Jokaiseen aiheeseen liittyy teoriaa tai taustaselitystä, joiden pohjalta on laadittu tehtäviä. Tehtävät ovat yleensä samalla sivulla kuin teoria, jotta teorian keskeisten kohtien tarkistus sujuisi tarvittaessa kätevästi. Vain ammoniakkisynteesi ja typpihapon valmistus on jaettu useammlle sivulle prosessikaavioiden käytön helpottamiseksi.

Kemiallinen tasapaino

• Esimerkkinä etyyliasetaatin synteesi

  Etyyliasetaatin valmistuksen pohjalta määritellään kemiallinen tasapaino ja tasapainovakio. Laboratoriossa on kuvattu yksinkertainen etyyliasetaatin valmistusmenetelmä, johon voit tutustua joko ennen tasapainon käsitteen pohdintaa tai sen jälkeen.

• Massavaikutuksen laki

  Massavaikutuksen laki kuvaa nimensä mukaisesti sitä, miten reaktioon osallistuvien aineiden määrä vaikuttaa reaktion kulkuun.Msaasvaikutuksen laki anta yliesen määrittelyn taspianovakiolle. Muista tehdä selvä ero stoikiometrisen konsentraation ja tasapainokonsentraation välille.

• Le Châtelier'n periaate

  Le Châtelier'n periaate on yleinen periaate, joka perustuu kokemukseen. Sitä voidaan soveltaa muuallekin kuin kemialliseen tasapainoon.

Edellisiä aihepiirejä integroivat tehtävät

• Ammoniakkisynteesi
• Typpihapon valmistus

Molemmat valmistusmenetelmät ovat keskeisiä raskaan kemian teollisuuden prosesseja. Suomessa ei tällä hetkellä valmisteta ammoniakkia, typpihappoa kylläkin. On hyvä muistaa, että kemianteollisuus on hyvin kansainvälistä. Suomalaisilla yrityksillä on tuotantolaitoksia myös ulkomailla.

Hapot ja emäkset

• Happo-emästeoriat

  Teorioista vain Brønstedin teorian mukaisiin happojen ja emästen reaktioihin sovelletaan massavaikutuksen lakia. Selvitä itsellesi heikon ja vahvan hapon sekä heikon ja vahvan emäksen ero!

• Protolyysivakiot

  Happovakio K_a, emäsvakio K_b, veden ionitulo K_w, pH ja pOH

  Happo- ja emäsvakioita tarvitaan vain heikkojen happojen ja emästen liuoksia koskevissa laskuissa.

• Neutraloituminen
  
  Neutraloitumista kuvataan Arrheniuksen teorian mukaan lyhyesti:
  

  happo + emäs		suola + vesi
  HCl + NaOH		NaCl + H2O

  Oletko koskaan pohtinut, mitä reaktiossa itse asiassa tapahtuu ja miksi reaktio tapahtuu?

• Hydrolyysi

  Hydrolyysi liittyy heikkojen happojen ja emästen neutraloitumiseen: kaikki suolat eivät ole neutraaleja, vaikka yhdisteen kaavasta aluksi niin voisi luulla.

• Puskuriliuokset

  Puskuriliuoksen toiminta on hyvä esimerkki Le Châtelier'n periaatteesta. Puskuroinnilla on tärkeä merkitys biologisissa systeemeissä.